BILANGAN OKSIDASI

BILANGAN OKSIDASI

Halooo pembaca!!!!! Kali ini mimin bagiin informasi tentang bilangan oksidasi. Semoga dengan membaca ini manteman bisa lebih mengerti tentang bilangan oksidasi yaa.

Nah, jadiii.. . .Bilangan oksidasi merupakan muatan suatu atom jika sekiranya elektron ikatan diberikan kepada atom yang keelektronegatifannya lebih besar.

Jika dua atom berikatan, maka:

     1.      Atom yang keelektronegatifannya lebih kecil memiliki bilangan oksidasi positif.

     2.      Atom yang keelektronegatifannya lebih besar memiliki bilangan oksidasi negatif.

     Urutan keelektronegatifan:

KETENTUAN DASAR BILANGAN OKSIDASI

      1.      Dalam unsur, atom memiliki bilangan oksidasi nol.

      2.      Dalam molekul senyawa:

a.       Jumlah bilangan oksidasi = 0

b.      Bilangan oksidasi atom H = +1

c.       Bilangan oksidasi atom O = -2

d.      Bilangan oksidasi logam-logam IA, IIA, IIIA masing-masing adalah +1,+2, dan +3

      3.      Dalam ion, jumlah bilangan oksidasi = muatan ion

     

      Namun, ada beberapa yang menjadi pengecualian. Yaitu sebagai berikut:

PENGECUALIAN: 1.            Dalam F2O, bilangan oksidasi atom O = +2 2.           Dalam peroksida (H2O2, Na2O2, BaO2, dsb), bilangan oksida atom O =-1 3.           Dalam hibrida logam (NaH, BaH2, AlH3, dsb), bilangan oksida atom H = -1