SEL VOLTA

SEL VOLTA

Mimin mau share tentang sel volta niiih, semoga bisa mempermudah manteman untuk mempelajari sel volta yaa.

SEL VOLTA

            Sel volta adalah sel dimana energi kimia (reaksi redoks) diubah menjadi energi listrik (arus listrik). Bagian sel tempat berlangsungnya reaksi redoks disebut elektroda-elektroda.

-Elektroda tempat terjadinya oksidasi disebut anoda.

 (memiliki E° kecil)

-Elektroda tempat terjadinya reduksi disebut katoda.

 (memiliki E° besar)

Untuk mudah mengingatnya, anda bisa menggunakan cara ini:

An Ox ® Red Cat                                                    E° kecil ® E° besar

Pada sel volta,

-Katoda merupakan elektroda positif.

-Anoda merupakan elektroda negatif.

Untuk mudah mengingatnya, anda bisa menggunakan cara ini:

Ka-P-A-N                                  KATODA-POSITIF-ANODA-NEGATIF

   

Hal-hal penting mengenai sel volta

      1.      Logam yang memiliki E° lebih kecil selalu merupakan anoda (mengalami oksidasi)

      2.     Diagram atau notasi sel volta

Anode|Ion||Ion|Katode

 3.      Elektron mengalir dari anoda (E° kecil) ke katoda (E° besar)

 4.      Potensial listrik yang dihasilkan sel volta:

E° sel = E° reduksi - E° oksidasi

E° sel = E° besar - E° kecil

Dalam kehidupan sehari-hari, sel volta banyak digunakan sebagai sumber energi listrik searah untuk berbagai benda, yaitu:

-Peralatan elektronik

-Jam tangan

-Kalkulator

-Kamera

-dsb

Contoh-contoh sel volta

     1.      Batu Batere (sel kering; sel Leclanche)

Anode  : Zn ® Zn²⁺ + 2e

Katode : 2MnO₂ + 2NH₄⁺ + 2e ® Mn₂O₃ + 2NH₃ + H₂O

               

              Zn + 2MnO₂ + 2NH₄Cl ® ZnCl₂ + Mn₂O₃ +2NH₃ + H₂O

Potensial sel = 1,5 volt

    2.      Sel aki (sel penyimpan)

Anode  : Pb ® Pb²⁺ +2e

Katode : PbO₂ + 4H⁺ +2e ® Pb²⁺ + 2H₂O

               Pb + PbO₂ + 2H₂SO₄ ® Pb²⁺ + 2H₂O

Potensial sel = 2 volt

terimakasih atas kunjungannyaa.